题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+ Br2,甲+丙=丁,下列说法中正确的是( )
A. 离子半径:D>C>B
B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D. 丁物质均由非金属元索构成,只含共价键
【答案】B
【解析】试题分析:A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,则E的电子为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素,A.N3-、O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->O2->Al3+,A错误;B.H与O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3+O、OH-三种,B正确;C.Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族,C错误;D.丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误;答案选B。
分子 | 离子 | |
一核18电子 | Ar | K+、Ca2+、Cl-、S2- |
二核18电子 | F2、HCl | O22-、HS- |
三核18电子 | H2S | |
四核18电子 | PH3、H2O2 | |
五核18电子 | SiH4、CH3F、NH2OH | |
六核18电子 | N2H4、CH3OH | |
其他微粒 | C2H6、CH3NH2 | N2H5+、N2H62+ |