题目内容
【题目】下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）
A.易拉罐 B. 可充电电池
C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管
【答案】C
【解析】
试题易拉罐虽可回收，但不能直接利用；可充电电池的回收要经过一系列化学物理处理；医用点滴管需要顶点回收，统一处理，所以正确的答案选C。
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案【题目】(1)已知反应 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。
【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)
2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。
（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化
c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物
（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。
（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。
（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。
（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物质的量（mol） | 2 | 12 | 4 |
则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。
