题目内容
【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
【答案】C
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故选C．
【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：
已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:
实验前 | 实验后 | |
实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g |
实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g |
实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24 g |
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________。
A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（2） 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去