题目内容
浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合起来，过滤生成的沉淀，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液（ ）
分析：如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba（OH）2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．
解答：解：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与
Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；
若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与
H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；
若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．
则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈中性，
故选A．
Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；
若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与
H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；
若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．
则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈中性，
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，解答本题的关键是把握物质的性质．
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（2011?龙岩模拟）某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，下列说法错误的是（ ）