题目内容

【题目】下列鉴别方法不可行的是( )

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

【答案】D

【解析】试题分析:A.乙醇与水混溶,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大,可加入水鉴别,故A正确;B.乙醇燃烧,火焰明亮,无浓烟,苯燃烧有浓烟,四氯化碳不燃烧,现象各不相同,可鉴别,故B正确;C.乙醇易溶于水,碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,溶液分层,可鉴别,故C正确;D.甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化,故D错误;故选D

练习册系列答案
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【题目】某学生对Na2SO3AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

1测得Na2SO3溶液pH=11AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是

2调节pH,实验记录如下:

实验

pH

现象

A

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解

C

2

产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知:

Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液

Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是

推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是

3bc中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于 溶液中,未溶解。

4cX滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

Ⅰ.X中滴加稀盐酸,无明显变化

.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

实验的目的是

根据实验现象,分析X的性质和元素组成是

③Ⅱ中反应的化学方程式是

5该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如图所示:

气体Y

白色沉淀转化为X的化学方程式是

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