题目内容

某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______．
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______．
（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：E；酸性；还原性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
练习册系列答案
相关题目
硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（　　）
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确的是（　　）
A．SiO2（制光纤）B．Si和Ge（半导体材料）
C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）D．氮化硅陶瓷（制导热剂）
碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比较
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
v（正）______v（逆）
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．

③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．
2013年6月17日国际TOP500组织公布了最新全球超级计算机500强排行榜榜单，“天河二号”以每秒33.86千万亿次的浮点运算速度，成为全球最快的超级计算机．制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．制备粗硅不涉及氧化还原反应
B．光导纤维的主要成份是二氧化硅
C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应
D．常温时硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应
某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：

试回答下列问题：
（1）下列方法中，可制得氯气的是______．
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④KClO3和浓盐酸混合共热
⑤KMnO4和浓盐酸混合
（2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是______．
（3）①装置B的作用是______，现象是______．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．
③装置E的作用应该是______．④写出装置F中发生反应的离子方程式______．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应加入______．
光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是
A．乙醇与乙酸的酯化反应B．甲烷与氧气的反应
C．铁与氯气的反应D．次氯酸的分解
（16分）
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的       。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                              。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和          。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式                                             。
装置C的作用是                           。
④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入                                     
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为           ，操作名称为          。
某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式             。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网