题目内容
【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：
(1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式_______。
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】容量瓶 2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 
偏高
【解析】
(1)根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；
(2)根据氧化还原反应中电子转移守恒、原子守恒，书写化学方程式；
(3)酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液、酸性溶液，高锰酸钾溶液具有颜色，锰离子无色；
(4)根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算H2O2的质量分数；
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气 泡的体积。
(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，所以需将溶液转移至250mL容量瓶；
(2)高锰酸钾有强氧化性，在酸性条件下能将双氧水氧化为氧气，根据电子转移守恒，原子守恒、电荷守恒，可得配平的反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；
(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以只能使用酸式滴定管盛装高锰酸钾标准溶液。高锰酸钾标准溶液显紫色，滴入无色H2O2溶液中，反应产生无色Mn2+，当滴定完全时高锰酸钾标准溶液不再消耗，溶液会显紫色，因此滴定到达 终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，
(4)根据化学方程式2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用 c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3 mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3 mol，则原H2O2的质量为m(H2O2)= 2.5cV×10-3 mol ×
×34g/mol=0.85cVg，则H2O2溶液中H2O2的质量分数为：
×100% =； (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，因此会使测定结果偏高。
