题目内容
【题目】下列反应:
①氢氧化钠与硫酸,②一氧化碳与氧气,③八水合氢氧化钡与氯化铵,④金属铜与硝酸银。
(1)属于复分解反应的放热反应的是____________________________。(用序号填空)
(2)属于吸热反应的是_____________________________________________。(用序号填空)
(3)能设计成原电池的反应是_______________________________________。(用序号填空)
(4)能设计成燃料电池的反应是_____________________________________。(用序号填空)
(5) 写出③发生反应的化学方程式___________________________________。
写出④发生反应的离子方程式___________________________________。
【答案】
(1)①
(2)③
(3)②④
(4)②
(5) Cu +2Ag+=== Cu2++2Ag
【解析】
试题分析:(1) 氢氧化钠与硫酸生成硫酸钡和水,属于复分解反应的放热反应
(2) 八水合氢氧化钡与氯化铵反应吸热属于吸热反应;
(3) 金属铜与硝酸银、一氧化碳与氧气属于氧化还原反应,有电子转移,能设计成原电池;
(4) 一氧化碳与氧气属于氧化还原反应,有电子转移,能设计成燃料电池;
(5) 八水合氢氧化钡与氯化铵发生反应的化学方程式。
金属铜与硝酸银发生反应的离子方程式Cu +2Ag+=== Cu2++2Ag。
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。