Question

（如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题：
（1）D的电子式______；H为______（填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式______；
反应②的化学反应方程式______；
足量B通入H溶液的离子反应方程式______．

Answer 1

解：反应①为氯碱工业的基础反应，D为NaOH，B为Cl₂，C为H₂，结合转化关系中的反应条件和反应特征可知，F何Y金属反应生成X金属，X、Y为常见金属，判断为铝热反应，X为Fe，E为FeCl₃，F为Fe₂O₃，Y为Al，G为Al₂O₃ I为NaAlO₂；Z为形成酸雨的主要成分为SO₂，H为NaHSO₃，
（1）D为NaOH电子式为：，H为NaHSO₃，故答案为：；NaHSO₃；
（2）空气中含量最高的气体为N₂与C（H₂）反应的化学反应方程式为：N₂+3H₂2NH₃；
反应②为铝和氧化铁发生的铝热反应，反应的化学反应方程式为：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；
足量B（Cl₂）通入H（NaHSO₃）溶液中发生氧化还原反应，反应的离子反应方程式：Cl₂+HSO₃^-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：N₂+3H₂2NH₃ ；2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；Cl₂+HSO₃^-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+3H⁺．
分析：反应①为氯碱工业的基础反应，D为NaOH，B为Cl₂，结合转化关系中的反应条件和反应特征可知，F何Y金属反应生成X金属，X、Y为常见金属，判断为铝热反应，X为Fe，E为FeCl₃，F为Fe₂O₃，Y为Al，G为Al₂O₃ I为NaAlO₂；Z为形成酸雨的主要成分为SO₂，H为NaHSO₃，依据判断出的物质分析回答问题．
点评：本题考查了物质推断方法，物质转化关系的应用，物质性质的判断和反应条件的应用，电子式、离子方程式、化学方程式的书写，题目综合性较强．