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9.2g金属钠投入到足量的H
2
O中,则产生的气体中含有
A.0.2mol中子
B.0.4mol电子
C.0.2mol质子
D.0.4mol分子
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B
略
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下列物质中,碱性最强的是
A.CsOH
B.KOH
C.NaOH
D.LiOH
(14分)海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料。
(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________(选填序号)。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl—的具体操作是:______________________________________________________________________。
(3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________
方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由_________________________________________________________________。
(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg·cm—3)中NaOH的含量,可采用的方法是___________。
(13分)实验室配制480mL0.1mol/LNa
2
CO
3
溶液回答下列问题
1)应用托盘天平称取十水
合碳酸钠(Na
2
CO
3
·10H
2
O)晶体
g。
2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量
(填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)
3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→
→F→
→F→E
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果
4)配制Na
2
CO
3
溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
。
5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度偏低的有
(用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
(13分)将10gCO
2
与CO的混合物通过装有足量Na
2
O
2
的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO
2
的质量分数为多少?
实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱,该实验先制得
,进而制取纯碱。主要装置如下:
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为
;B中所盛的溶液为
。
(2)D装置用来产生
,则固体D可以是(只填一种
;C装置中球形漏斗的作用是
。
(3)向C中通人气体时,应先通
,理由是
。C中反应的总的化学方程式为
。
(4)C中分离出的
晶体可能含有的杂质有
,用该
晶体制取纯碱时,有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是
(用化学方程表示)。
(5)写出用
制取纯碱的化学方程式
。
在密闭容器中充入CO
2
和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P
1
,若控制容器的体积不变,加入足量的Na
2
O
2
,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P
2
,则P
1
和P
2
之间的关系是( )
A.P
1
=P
2
B.P
1
=2P
2
C.P
1
=4P
2
D.P
1
=8P
2
将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液,其密度为1.219 g / mL
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为
。
(3)从溶液中取出10ml,其中NaOH的物质的量浓度为
,NaOH的质量分数为
,溶液的密度为
,含NaOH的质量为
,含NaOH的物质的量为
。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
。
配制100 mL 1.0 m
ol·L
-1
Na
2
CO
3
溶液,下列操作正确的是 ( )
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na
2
CO
3
溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
关 闭
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