题目内容
【题目】下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气(Cl2)的实验装置图
(1)“气体发生装置”中的反应原理如下,请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________
(2)当反应消耗174g MnO2时,生成的Cl2数目为___。
(3)浓硫酸的作用是:_______________________。
(4)请指出上图中一处非常明显的错误(不考虑“尾气吸收装置”可能发生倒吸,及“尾气吸收装置”中水蒸气进入“气体收集装置”)_______________________;
(5)改正错误后,进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序__________________。
①打开分液漏斗,向烧瓶中加入一定量的浓盐酸
②捡验收集装置内已集满氯气
③连接实验装置
④结束实验
⑤装入药品
⑥点燃酒精灯
⑦检查装置气密性
(6)已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO,请写出“尾气吸收装置”中反应的离子方程式:_______________________。
【答案】 2NA 除去水蒸汽 气体收集装置中短管进气,长管出气 ③⑦⑤①⑥②④ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)“气体发生装置”中的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,标出化合价,找出升高线与降低线,。
(2)174g MnO2的物质的量为2mol,由方程式计算,生成的Cl2数目为2NA。
(3)浓硫酸的作用是除去水蒸汽;(4)图中1处明显错误是收集氯气处,因氯气密度大小空气,气体收集装置中长管进气,出气短管;
(5)按制备、除杂、收集、尾气吸收的顺序,正确的实验步骤顺序排序是③⑦⑤①⑥②④;
(6)已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO,氯气中氯化合价升,必有化合价降低,“尾气吸收装置”中反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,CoCO3难溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
(2)Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 (填操作名称)。
(3)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式: .
(4)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时, pH的范围是 。
(5)废渣中的主要成分有 .
(6)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 8.82 |
290~320 | 4.82 |
890~920 | 4.5 |
②加热到210℃时,固体物质的化学式为: .
③经测定,加热到210~310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为: ..
【题目】下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是
选项 | M | N | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | 苯 | 溴 | NaOH溶液 | 分液 |
B | CH4 | CH2=CH2 | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
C | CH3COOCH2CH3 | CH3COOH、C2H5OH | NaOH溶液 | 分液 |
D | 苯酚 | 三溴苯酚 | 水 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D