题目内容

【题目】下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是

选项

M

N

除杂试剂

除杂方法

A

NaOH溶液

分液

B

CH4

CH2=CH2

酸性KMnO4溶液

洗气

C

CH3COOCH2CH3

CH3COOH、C2H5OH

NaOH溶液

分液

D

苯酚

三溴苯酚

过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.溴与氢氧化钠发生反应而溶解,而且苯不溶于水,故A正确;B.乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体,产生新的杂质气体,故B错误;C.在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯水解,故C错误;D.苯酚与三溴苯酚互溶,故D错误。故选A。

练习册系列答案
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

【探究一】

(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生如下反应:

SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于____________(选填序号)。

a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________

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