题目内容
【题目】铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法正确的是
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子
【答案】B
【解析】
A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 将1mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；
C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；
D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；
故选B。
【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z离子的结构示意图为_______________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。
a 简单离子的半径Y>Z
b 气态氢化物的稳定性Y比Z强
c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。
