题目内容
【题目】科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 
2I2+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A.放电时负极上I﹣ 被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH
【答案】C
【解析】解：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I﹣ 被氧化，故A正确；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；
C、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；
D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D正确．
故选C．
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