题目内容
25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－ |
| B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+ |
| C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+ |
| D．无色溶液中： Na+、K+、ClO－、SO3 2－ |
A
解析试题分析：A组离子能在碱性条件下大量共存；B项中pH=1的溶液中的强酸溶液中不能存在大量HCO3－；C项中的无色溶液不能存在有颜色的Cu2+；D组离子中强氧化性的ClO－和还原性强的SO3 2－ 不能大量共存；故选A。
考点：本题考查的是几种离子共存问题。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— |
| B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ |
| C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是
| A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋ |
| B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋ |
| C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－ |
| D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋ |
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ |
| B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ |
| C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 |
| D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ |
在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )
| A．由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－ |
| B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋ |
| C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42— |
| D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO— |
某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
| A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2— |
| B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4— |
| C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－ |
| D．NH4+、Na＋、F－、ClO4— |
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )
| A．氯气 | B．二氧化硫 | C．醋酸钠 | D．氯化钾 |
某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
| ③ | 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
下列反应的离子方程式正确的是 ( )。
| A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合： 2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O |
| C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O |
D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋ |