题目内容
下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是
| A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋ |
| B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋ |
| C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－ |
| D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋ |
A
解析试题分析：pH=2的溶液中显酸性，SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存，A选项正确，pH试纸呈现红色的溶液显酸性，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，可以使Fe2＋氧化成Fe3＋，B选项不正确，．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－不管是酸性还是碱性，都不能大量共存，C选项不正确，CO32－与Ag＋、Al3＋、不能大量共存，D选项不正确。
考点：考查离子共存。
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．氨水与硫酸铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ |
| C．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O |
| D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag |
关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
| A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 |
| C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 |
| D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 |
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－ |
| B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+ |
| C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+ |
| D．无色溶液中： Na+、K+、ClO－、SO3 2－ |
下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
| A．K+、Na+、OH—、MnO4- | B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42— |
| C．Mg2+、Na+、OH—、SO42— | D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH— |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO- |
| B．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
| C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ |
| D．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++ 2SCN－ = Fe(SCN)2 |
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
| A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ |
| B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存 |
| C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol |
| D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O |
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )
| A．NH4+ NO3- CO32- Na＋ |
| B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3- |
| C．NO3- K＋AlO2- OH－ |
| D．NO3- Ca2＋K＋Cl－ |