题目内容

铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是
A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应
D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C

试题分析:A、不锈钢含有铬和镍,增强了抗腐蚀能力,正确;B、电镀时应以镀层金属作阳极,镀件作阴极,含镀层金属阳离子的溶液为电镀液,正确;C、铁在浓硫酸中钝化,不是不反应,错误;D、铝热反应生成的铁为液体,可用于焊接钢轨,正确。
练习册系列答案
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a             、                   
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是         
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是             
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           
(2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为                   
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)    
a.NaOH    b.NH3·H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                          .
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Al3
3.0
5.0
Fe2
5.8
8.8
 
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是________(填字母),原因是_________________________________
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,________,得到FeSO4溶液,________,得到FeSO4·7H2O晶体。
某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究,回答有关问题:
(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间,按如图(a)所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是:先夹紧止水夹K,再使A管开始反应,实验中在B管中观察到的现象是                                                                       
                                                                       
②为达到实验目的,正确的操作是                                                                       
B管中发生反应的离子方程式是                                                                       
(2)当上述装置的实验结束后,取A管内反应所得的溶液,隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4,再高温煅烧(有关装置和操作均已略去),最后留下红棕色固体,将分解时产生的气体按图(b)所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白色沉淀,试管乙内品红溶液红色褪去,回答:
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因                                                                       
                 
②为验证红棕色固体成分,可进行如下操作                                                                       
                                                                       
③图(b)中丙装置的作用是               
④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式                                     

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