题目内容

(12分)

(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为     mol·L1 。(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是    。(填序号)。

① 0.2 mol·L1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L1的Na2CO3

③ 0.2 mol·L1的KCl                ④ 0.1 mol·L1的Na2SO4

(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺    。(填序号)。

①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4 

(4) 水的电离平衡如图所示:

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从   增加到    

②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是     

 

【答案】

(1)10-2          (2)①   

(3)②  >①  > ④  > ③    (4)① 10—14         10—12       

    ② pH1+pH2=13

【解析】(1)NaCN水解显碱性,促进水的电离,所以,由水电离的c(OH)为0.01 mol·L1

(2)①③的浓度大,阳离子的数量就多。因为1个铜离子水解生成2个阳离子,方程式为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H。即①中阳离子的总物质的量最大。

(3) NH4+水解显酸性,NH4HSO4能电离出氢离子抑制其水解,而CH3COONH4中醋酸根水解显碱性,促进NH4+水解,所以c(NH4+)由大到小的顺序为②  >①  > ④  > ③。

(4)温度升高促进水的电离,由图像可知当温度升高到100℃时,水的离子积将由10—14升高到10—12。溶液显中性,则10×10pH1=1×10 pH212,解得pH1+pH2=13。

 

练习册系列答案
相关题目

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
b
b

(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是
Mg
Mg
(填名称),可以验证该结论的实
验是
bc
bc

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O

(3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
C>Si>P
C>Si>P
(填元素符号).
②以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是
Na
Na
(填元素符号).
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
(填化学式);
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-

⑤f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
2CO+Si
SiO2+2C
 高温 
.
 
2CO+Si

⑥c元素的单质用途
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性质稳定常被用作保护气;在高科技领域中常用液氮制造低温环境
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性质稳定常被用作保护气;在高科技领域中常用液氮制造低温环境
(填一条).

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