题目内容

将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）
分析：混合溶液呈中性，则[H+]=[OH-]，结合电荷守恒判断氢根离子和氯离子浓度相对大小．
解答：解：混合溶液呈中性，则[H+]=[OH-]，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，所以[NH4+]=[Cl-]，
故选：C．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是
强
强
（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
＞
＞
（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
c
c
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．
（2013?盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

（1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
步骤2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
步骤3．将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是
水浴加热
水浴加热
．
②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
．
⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是
取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
．
（2）测定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．
①图中气球的作用是
缓冲压强并封闭体系
缓冲压强并封闭体系
．
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
．
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
（用含a的代数式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=
1
1
（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．
（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
；
（3）该制法的副产品为
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
A
A
．       A．盐酸       B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
；
②CaO2的质量分数为
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．
氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．
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下列实验能获得成功的是（        ）

① 向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成

② 将稀氨水逐滴加入到AgNO3溶液中制备银氨溶液

③ 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，制备新制Cu（OH）2悬浊液检验醛基

④ 向苯酚溶液中加入浓溴水可观察到有白色沉淀生成

⑤ 向鸡蛋白溶液中加入BaCl2溶液观察到有盐析现象发生

⑥ 向淀粉中加入适量稀硫酸，加热几分钟后，再加入1mL银氨溶液并水浴加热，验证淀粉是否已经水解

⑦ 手臂上不小心沾有苯酚，用NaOH溶液洗

⑧ 用稀硝酸洗涤做完银镜反应实验的试管

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