题目内容
两种金属粉末的混合物15 g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6 L氢气(标准状况),则这种混合物可能是
- A.镁和铁
- B.镁和铝
- C.铁和锌
- D.钠和镁
C
解析:
金属粉末投入足量的稀盐酸中,放出氢气,金属失电子,酸中的氢离子(H+)得电子.由氧化还原反应的规律知,金属失电子总数=氢离子(H+)得电子总数,推知:15 g金属混合物失电子的物质的量为5.6 L/22.4 L·mol-1×2=0.5 mol,金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/0.5 mol=30 g·mol-1.所列选项的金属的摩尔电子质量分别为:镁,24 g/2 mol=12 g·mol-1;
铁,56 g/2 mol=28 g· mol-1;
铝,27 g/3 mol=9 g·mol-1;
锌,65 g/2 mol=32.5 g·mol-1;
钠,23 g·mol-1,由平均值定理可知,铁和锌符合题意.
解析:
金属粉末投入足量的稀盐酸中,放出氢气,金属失电子,酸中的氢离子(H+)得电子.由氧化还原反应的规律知,金属失电子总数=氢离子(H+)得电子总数,推知:15 g金属混合物失电子的物质的量为5.6 L/22.4 L·mol-1×2=0.5 mol,金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/0.5 mol=30 g·mol-1.所列选项的金属的摩尔电子质量分别为:镁,24 g/2 mol=12 g·mol-1;
铁,56 g/2 mol=28 g· mol-1;
铝,27 g/3 mol=9 g·mol-1;
锌,65 g/2 mol=32.5 g·mol-1;
钠,23 g·mol-1,由平均值定理可知,铁和锌符合题意.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物可能是( )
A、Na和Mg | B、Na和Al | C、Mg和Al | D、Al和Fe |