题目内容
两种金属粉末的混合物16g,与足量稀硫酸反应后生成1g氢气,则这种混合物可能是( )
分析:混合金属与酸反应生成氢气的质量为1g,物质的量为n(H2)=
=0.5mol,根据M=
计算混合物的平均相对分子质量,进而判断金属的可能组成.
1g |
2g/mol |
m |
n |
解答:解:n(H2)=
=0.5mol,
设金属的化合价都为+2价,Al的相对分子质量可看作27×
=18,则金属的物质的量也为0.5mol,
则混合物的平均相对原子质量为
=32,则
A.M(Mg)<24,M(Al)<32,二者的平均相对分子质量不可能为32,故A错误;
B.M(Fe)>32,M(Zn)>32,二者的平均相对分子质量不可能为32,故B错误;
C.M(Mg)<24,Cu与酸不反应,可看成无穷大,当Mg为12g是可生成1g氢气,故C正确;
D.M(Fe)>32,M(Al)<32,二者的平均相对分子质量可能为32,故D正确.
故选CD.
1g |
2g/mol |
设金属的化合价都为+2价,Al的相对分子质量可看作27×
2 |
3 |
则混合物的平均相对原子质量为
16 |
0.5 |
A.M(Mg)<24,M(Al)<32,二者的平均相对分子质量不可能为32,故A错误;
B.M(Fe)>32,M(Zn)>32,二者的平均相对分子质量不可能为32,故B错误;
C.M(Mg)<24,Cu与酸不反应,可看成无穷大,当Mg为12g是可生成1g氢气,故C正确;
D.M(Fe)>32,M(Al)<32,二者的平均相对分子质量可能为32,故D正确.
故选CD.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,可根据气体的物质的量计算混合物的平均相对原子质量,利用平均值法计算.
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练习册系列答案
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