题目内容
两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物可能是（ ）
| A、Na和Mg | B、Na和Al | C、Mg和Al | D、Al和Fe |
分析：标准状况下的氢气22.4L，氢气的物质的量为1mol，分析题意可知，要使金属混合物52g，跟足量稀硫酸反应生成1mol氢气，须两种金属粉末与硫酸反应生成1mol氢气，即转移2mol的电子需金属质量为52g，所以电子摩尔质量26g，也就量提供1mol的电子一个大于26g，一个小于26g，据此解答．
解答：解：A、提供1mol的电子一个是23g，另一个是12g，都小于26g，故A错误；
B、提供1mol的电子一个是23g，另一个是9g，都小于26g，故B错误；
C、提供1mol的电子一个是12g，另一个是9g，都小于26g，故C错误；
D、提供1mol的电子一个是9g，另一个是28g，一个大于26g，一个小于26g，故D正确；
故选D．
B、提供1mol的电子一个是23g，另一个是9g，都小于26g，故B错误；
C、提供1mol的电子一个是12g，另一个是9g，都小于26g，故C错误；
D、提供1mol的电子一个是9g，另一个是28g，一个大于26g，一个小于26g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了金属的化学性质、混合物的计算，利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，题目难度中等．
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