题目内容
【题目】温度为T1时，向容积为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。数据如下，下列说法错误的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A.乙容器中，平衡时，反应放出的热量为32.8kJB.T1时，反应的平衡常数K乙=1
C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡时H2O的转化率约为75%
【答案】D
【解析】
方程式左右两边气体计量系数之和相等，增大压强对该平衡无影响，甲乙物料投放比相同，故甲和乙是等效平衡，乙起始投放物料是甲的两倍，所以达到平衡，乙中各对应物质物质的量是甲的两倍。
A.热化学方程式表达的是消耗了1mol CO，反应放热41KJ，乙和甲是等效平衡，达到平衡CO消耗的物质的量是甲中的两倍，即消耗了0.8mol，反应放热0.8mol×41kJ·mol-1=32.8kJ，A不符合题目要求，A项错误；
B.同一温度下平衡常数不变，K乙= K甲，甲中各物质浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，代入平衡常数表达式计算：K乙= K甲=
=1，B不符合题目要求， B项错误；
C.乙和甲是等效平衡，乙起始投放物料是甲的两倍，达到平衡，乙中各对应物质物质的量浓度是甲的两倍，C不符合题目要求，C项错误；
D.乙和甲的转化率相等，平衡时H2O的转化率：
=66.7%，D符合题意， D项正确；
答案选D。
【题目】已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸 | 氢硫酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。
