题目内容
【题目】有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A 的组成与结构，化学研究性学习小组进行了如下实验：
实验步骤 | 实验结论 |
（1）称取A 4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | （1）A的相对分子质量为__ |
（2）将此4.5gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g。 | （2）A的分子式为__ |
（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(气体体积均在标准状况下测定)。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团： ___ |
（4）A的1H核磁共振氢谱如下图：
| （4）A的结构简式为______ |
【答案】90 C3H6O3 -COOH、-OH 
【解析】
⑴称取A 4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。密度之比等于摩尔质量之比等于相对密度，
，
，M = 90gmol-1，因此A的相对分子质量为90，
故答案为90；
⑵将此4.5gA即物质的量为0.05 mol，A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g，说明生成水的质量2.7g即物质的量为0.15 mol，生成二氧化碳质量为6.6g即物质的量为0.15 mol，从而说明A中含有3个碳原子，6个氢原子，剩余根据相对分子质量得出含氧原子3个，因此A的分子式为C3H6O3，
故答案为C3H6O3；
⑶另取A 4.5g即物质的量为0.05 mol，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2即物质的量为0.05 mol，说明含有一个羧基，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2即物质的量为0.05 mol，说明1 molA生成了1 mol氢气，而1 mol羧基只能生成0.5 mol氢气，说明含有羟基和钠反应生成氢气，说明1 molA中还含有1 mol羟基，因此A含有羧基和羟基，
故答案为—COOH、—OH；
⑷根据A的1H核磁共振氢谱，核磁共振氢谱有四个吸收峰，且比例为2：2:1：1，从而得出A的结构简式为
，
故答案为；
【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
0~10min内，平均反应速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。
(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___ [已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=_____。