题目内容

13．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（　　）
A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键
B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1
C．Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

分析 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素，据此解答．

解答 解：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素．
A．Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，锌离子与氨气分子之间形成4个配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成N-H价，故1mol该配合物中含有16mol σ键，故A错误；
B．Z的最高价含氧酸为HNO3，分子中羟基氧和非羟基氧个数比为1：2，故B错误；
C．H2S分子中硫原子价层电子对数为2+$\frac{6-1×2}{2}$=4，有2对孤电子对，VSEPR模型为正四面体，分子构型为V型结构，SO2分子中硫原子价层电子对数为2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子构型为V型结构，且硫化氢分子中孤电子对之间的排斥力大于孤电子对-成键电子对的排斥力，故S的气态氢化物分子中H-S-H键角比S的最高价氧化物分子中O-S-O键角小，故C正确，
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为N元素非金属性比硫的强，氢键影响物理性质，故D错误，
故选：C．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、分子结构与性质、氢键等，需要学生具备扎实的基础，C中注意利用VSEPR模型进行理解，难度中等．

练习册系列答案
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3．同分异构体现象是有机化学中的一种普便现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是（　　）
A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体
B．组成元素相同而结构式不同的物质互称同分异构体
C．互为同分异构体的物质性质相同
D．互为同分异构体的物质性质相异
4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质
 		Cl2
 
 		Br2
 		I2
 		H2
 		HF
 		HCl HBr HI
 
能量243193151436568432 366 298
根据上述数据回答（1）～（5）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2（填写分子式）．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．
1．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗．
（2）溶液A中的离子主要有Na+、AlO2-、OH-；试剂X是稀硫酸．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
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A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
18．反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）
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5．定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（　　）
A．升高温度B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量
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①若烃与H2反应的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
②若烃与H2反应的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
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④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是乙炔、苯乙烯．
（2）按分子结构决定性质的观点可推断滴入溴水后，反应生成产物的结构简式为．
3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　　）
A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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