题目内容
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是
| 溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
| 溶质质量分数w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
| 物质的量浓度c(mol·L－1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH
C
解析
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．15 g C2H6含C—H键数目为3NA |
| B．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA |
| C．标准状况下，11．2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA |
| D．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11．2 L |
一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为
| A．2.2 mol·L－1 | B．4 mol·L－1 |
| C．5 mol·L－1 | D．6.25 mol·L－1 |
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
| 装置 | A(试管＋粉末) | B | C |
| 反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B．3CuSO4
3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C．5CuSO4
5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D．6CuSO4
6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质(气体)的体积(Vm已知) ⑥溶液的密度 ⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是
| A．③⑤ | B．②④⑤⑥ | C．①④⑥ | D．①②③④ |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
| A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% |
| B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 |
| C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 |
| D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）。
| A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA |
| B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
| C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA |
| D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA |