题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.氯水保存在棕色细口瓶中
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C.金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火
D.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】
A、氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色的细口瓶中，故A正确；
B、浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸注入水中，并边倒入边搅拌，故B正确；
C、钠能和水反应，钠着火不能用水灭火，故C错误；
D、剩余的固体为了防止污染试剂，一般不可以放回原试剂瓶，但剩余的金属钠可以放回原试剂瓶，故D正确。
故选：C。
【题目】工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为 ． 
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为 ．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
温度 | 平衡浓度/（molL﹣1） | |
c（NH3） | c（CO2） | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
①T1T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是（填代号）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1molL﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常数值为 ．
【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为 ．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 ．