题目内容
设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物（NO与NO2形成的混合物）和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半（相同条件下）。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是
| A．1∶5 | B．1∶4 |
| C．1∶3 | D．任意比 |
A
解析试题分析：
4NO ~ 3O2
x 0.75x
4NO2 ~ O2
y 0.25y
反应空气的体积为：(0.25y+0.75x)/0.2
反应前的混合气体体积:x+y+5(0.75x+0.25y)
反应后混合气体的体积：4(0.75x+0.25y)
于是4(0.75x+0.25y)=0.5*[x+y+5(0.75x+0.25y)],得到：y=5x,于是x:y=1:5
考点：氮的氧化物的计算
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) 
CO2(g) ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296．0 kJ/mol
下列说法不正确的是：
| A．两个反应均为氧化还原反应 |
| B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别 |
| C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 |
| D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol |
在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是
| A．铜 | B．铁 | C．锌 | D．钠 |
往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是
| A．澄清石灰水 | B．饱和Na2CO3溶液 | C．CaCl2溶液 | D．盐酸 |
a％ c．
(1-a％) D．无法计算甲、乙、丙三溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )。
| A．Br－、I－、Cl－ | B．Br－、Cl－、I－ |
| C．I－、Br－、Cl－ | D．Cl－、I－、Br－ |
下列说法不正确的是 （ ）。
| A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 |
| C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |