题目内容
14．下列化合物中，所含铁元素的物质的量最多的是（ ）| A． | 1.5mol FeCl2 | B． | 1.5mol FeCl3 | ||
| C． | 1.5mol Fe | D． | 1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液 |
分析 1.5mol FeCl2含有1.5mol铁离子；1.5mol FeCl3含有1.5mol 铁离子；1.5mol Fe含有1.5mol铁原子；1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液含有铁离子的物质的量为1L×1.5mol/L×2=3mol，据此判断解答．
解答 解：1.5mol FeCl2含有1.5mol铁离子；1.5mol FeCl3含有1.5mol 铁离子；1.5mol Fe含有1.5mol铁原子；1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液含有铁离子的物质的量为1L×1.5mol/L×2=3mol，所以含有铁元素的物质的量最多是1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，
故选：D．
点评 本题考查了有关物质的量的计算，熟悉物质的组成是解题关键，注意电解质浓度与其电离产生离子浓度之间的关系，题目难度不大．
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4．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | NaCl的电子式： | |
| D． | NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- |
5．下列说法中，不能说明苯中碳碳键不是单双键交替排布的事实是（ ）
| A． | 苯的键能、键长均相等 | B． | 苯的间位二元取代物只有一种 | ||
| C． | 苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色 | D． | 苯的邻位二元取代物只有一种 |
19．下列过程中熵增大的是（ ）
| A． | 氢气与氧气化合生成液态水 | B． | 氯化钠固体溶于水 | ||
| C． | 氧化铁变成Fe2O3 | D． | 水由气态变为液态 |
2．
水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，升高温度K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡不移动（填“向左移”、“向右移”或“不移动”）．
（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻缩小容器体积，请在图中继续画出t1时刻之后正、逆反应速率（ν正、ν逆）随时间的变化：
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1（1）该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，升高温度K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡不移动（填“向左移”、“向右移”或“不移动”）．
（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻缩小容器体积，请在图中继续画出t1时刻之后正、逆反应速率（ν正、ν逆）随时间的变化：
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | 0.6 | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正＞ν逆 |
