题目内容
【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣
【答案】D
【解析】解：A．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3H++HCO3﹣ ， 故A错误；
B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na ++H++SO42﹣ ， 故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣ ， 故C错误；
D．氯化铵为强电解质，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl﹣ ， 故D正确；
故选：D．
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【题目】下列六个说法中，正确的有
①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol－1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
