题目内容
【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。
(2)写出下列变化的方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式_______________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
【答案】Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3 mol
【解析】
A是金属单质，A能与NaOH溶液反应，金属单质能与NaOH溶液反应的为Al，则A为Al；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，C是单质，C为H2，乙为NaAlO2；B是单质，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，则B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，则丁是Al(OH)3，据此判断。
根据以上分析可知A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁是Al(OH)3，则
（1）A的化学式为Al，B的化学式为O2，乙的化学式为NaAlO2，丁的化学式为Al(OH)3。
（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）n（H2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知n（Al）=2/3×0.15mol=0.1mol；反应消耗1molAl转移3mol电子，则该反应中转移电子物质的量为0.3mol。
名师指导期末冲刺卷系列答案
