题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化

B. 乙图表示将0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线

C. 丙图为水的电离曲线，从Z点到X点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D. 丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

【答案】D

【解析】试题分析：A、溶液的浓度相等时，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸的反应速率快，达到平衡的时间短，与图像不符，错误；B、氢氧化钠滴定盐酸，则溶液开始的pH是盐酸溶液的pH，应<7，错误；C、z点与x点的水的离子积不同，温度不同，所以向水中加入氢氧化钠固体，不能改变水的离子积，错误；D、氯化铵中铵根离子水解使溶液成酸性，与盐酸稀释相同的倍数，则会促进铵根离子的水解，所以pH增大的程度较盐酸小，氯化铵的曲线在下方，正确，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】在容量瓶上无需有的标记是（ ）
A.刻度线
B.温度
C.浓度
D.规格（容量）

【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D. 简单离子的半径：R>M>X

【题目】十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H18 )→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

（1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H1+△H2=__________。

（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

（3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：

①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正__________v逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是______________________________________。

（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为_______mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是____。

②x1显著低于x2的原因是_______________________________________________。

【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。

试回答下列问题：

（1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。

（2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。

（3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C. 向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

D. 将水加热，KW增大，pH不变

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)

C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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