题目内容
【题目】将一铜棒和碳棒用导线连接后，插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。
（1）若该装置不是原电池，请说明原因：________（如果回答此题，则下面的②不用回答）。
（2）若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________。
【答案】向插入碳棒一侧的溶液中通入氧气或空气
【解析】
构成原电池，要有两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路，并有能自发进行的氧化还原反应。
该装置具备构成原电池的基本条件，所以该装置是原电池，在正极上发生还原反应的是空气中的O2，要加快反应速率，可增大O2的浓度，方法为：向插入碳棒一侧的溶液中通入氧气或空气。
【题目】离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 ( )
A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【题目】硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1： 
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为 ．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2： 
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式 ．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体， 
将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 
=（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）
