题目内容

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：______。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

练习册系列答案
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A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

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D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出热量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

热量变化：Q

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。

(2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会

_____________(填“增大、或“减小”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

目前有四个实验方案，可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤

B. 分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法

C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法

D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

下列实验操作简便、科学且易成功的是（ ）

A. 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

C. 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成

D. 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1

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