题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA
B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA
C. 标准状况下，0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L
D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA
【答案】A
【解析】A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇和3mol水，则氢原子数目为12NA，故A正确；B．醋酸是弱酸不能完全电离，故B错误；C．标准状况下，SO3是固体，不可能根据气体摩尔体积计算其体积，故C错误；D．Cl2参与不同的反应，电子转移数目不确定，故D错误；答案为A。
【题目】超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.
（3）数据记录如下：
空陶瓷管的质量 | 陶瓷管与钾的总质量 | 陶瓷管与产物的总质量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。
【题目】一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。