题目内容

【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列说法正确的是(

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入H2S,HS浓度增大

C.升高温度,c(HS)/c(S2—)减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

【答案】B

【解析】

试题分析:A、平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,加入稀释,温度不变,平衡常数不变,故错误;B、通入H2S,消耗OH,减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,HS浓度增大,故正确;C、盐类水解是吸热反应,升高温度促进水解,此比值增大,故错误;D、加入NaOH,增大OH浓度,平衡向逆反应方向进行,但NaOH是强碱,c(OH)增大,pH增大,故错误。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题:

(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-37.3 kJ·mol-1

计算液体CH3OH的燃烧热为

(2)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下将NH氧化为

NO(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3。然后加入甲醇,甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式:

(3)甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去,其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得的CO2体积分数随着时间

t变化曲线如图所示。则:

T2温度时,0~0.5 min的反应速率v(CO)=

T1温度时,反应达到平衡,CO的转化率为 ,化学平衡常数K= (用具体数值表示)。

下列说法正确的是 (填编号)。

A.容器内压强不变,表明反应达到平衡状态

B.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

C.单位时间内,消耗a mol CO,同时消耗2a mol CO2 表明反应v(正)<v(逆)

D.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

E.反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

4)将500 mL(标准状况)甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170 ℃下充分反应,用水—乙醇液充分溶解产物I2,定容到100 mL。取25.00 mL,用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则样品气中CO的体积分数为 。(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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