题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物; ②在常温下,NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7;③司母戊鼎、氯水皆属于混合物;④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。上述说法中正确的是( )
A.①②B.①④C.②③D.③④
【答案】D
【解析】
①Na2O2与盐酸反应有氧气放出,Na2O2属于过氧化物,①错误;
②在常温下,NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7,②错误;
③司母戊鼎是铜锡的合金、氯水是氯气的水溶液,都属于混合物,③正确;
④由非金属元素组成的化合物可能属于盐,如氯化铵,④正确;
故答案选D。
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
回答下列问题:
(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.
(3)滤渣A的主要成分为_________。
(4)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。
(5)当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,)
【题目】现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(g/mL) | 二者的溶解性 |
甲 | -54.6 | 57.7 | 1.49 | 甲乙互溶 |
乙 | -84.3 | 88.5 | 1.53 |
据此,将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )
A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法
【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子间可形成氢键
B. 元素的非金属性:M > Y,是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多
C. 熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力更强
D. 简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )
A.氢气用于新能源汽车 | B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D.开采可燃冰(甲烷水合物),将其作为能源使用 |
A. AB. BC. CD. D