Question

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl₂          B．淡水          C．烧碱          D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是________，转化为MgCl₂的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。

反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈________色。

 

Answer 1

【答案】

（1）BD（2）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  

（3）①石灰乳或氧化钙（答出可溶      性碱给分）  Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O  

②MgCl₂(熔融）Mg+Cl₂↑

（4）①坩埚  ②2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O   ③紫

【解析】

试题分析：（1）海水蒸发可以得到淡水，并且可析出氯化钠，均为物理变化。

（2）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  

（3）可用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)₂ 沉淀。Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O     MgCl₂(熔融）Mg+Cl₂↑

（4）①坩埚 可以直接在酒精灯上加热的仪器有试管、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚。坩埚可以加强热。

②2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O

③ 紫色，碘被萃取。

考点：考查实验方法的思维，以及常见实验仪器的使用，离子反应方程式书写等。