题目内容
【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的
。某研究小组以
(含少量
)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
已知：①在较高浓度的盐酸下，
能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
(1)上述合成路线中，
的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。
(2)上述合成路线中，
通入混合液的实验装置如图所示：
①装置B、D的作用分别是________________________________________________。
②C中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、_________________________。
【答案】将溶液中
氧化为
除去 防止倒吸、吸收
尾气，防止污染环境 
使平衡
逆向移动，生成CuC1沉淀 避光
【解析】
(含少量)粗品加入H2O2，H2O2把氧化为，加入萃取剂甲基异丁基甲酮除去，用SO2把还原为
，加入去氧水，逆向移动，生成CuC1沉淀。
(1)(含少量)粗品加入H2O2，H2O2把氧化为，便于萃取除去铁元素，
的作用是将溶液中氧化为，在较高浓度的盐酸下，能溶解于甲基异丁基甲酮，加入萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是除去；
(2)①装置B两侧导管刚露出橡胶塞，B的作用是防止倒吸，二氧化硫有毒，能污染空气，D中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境；
②C中二氧化硫把还原为
，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是；
(3) CuCl在溶液中存在：，向混合液中加入大量去氧水，使平衡逆向移动，生成CuC1沉淀；
(4) CuCl晶体呈白色，见光易分解，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的
，干燥时应注意密封、避光。
