题目内容
【题目】如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。
（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl－的数目 D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：___。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)。
A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】12.0 BD 16.7 20 偏低 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 AD
【解析】
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
mol·L－1。
（2）A.因为所取体积减少，所以溶液中HCl的物质的量减小，A不合题意；
B.溶液是均匀的混合物，所以溶液的浓度不变，B符合题意；
C.因为溶液的体积减少，所以溶液中Cl－的数目减少，C不合题意；
D. 溶液是均匀的混合物，所以溶液的密度不变，D符合题意。
故选BD。
（3）实验室没有480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶。
①该学生需要量取
mL。上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用20mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，则所量液体中HCl的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
③A.浓盐酸挥发，浓度不足，所取溶质的物质的量减小，浓度偏低；
B.配制前容量瓶中有少量的水，对溶质的物质的量不产生影响，浓度不变；
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质损失，浓度偏小。
故选AD。
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：
温度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。
(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。
(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)
