KHSO4.BaCl2.Na2CO3.FeSO4和氯水五种溶液.如图所示的相互反应.图中每条连线两端的物质可以发生化学反应.下列说法不合理的是( ) A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M.N必定各为BaCl2.FeSO4中的一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是(　　)

A．X一定为KHSO4

B．Y一定为Na2CO3

C．Z可能是氯水

D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

【解析】解答本题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反应，然后代入框图验证，得出答案。

练习册系列答案

相关题目

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法不正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)

已知类推

A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O

=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO

B用惰性电极电解硫酸

铜溶液：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋用铜电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C稀硫酸与Ba(OH)2溶

液反应，pH＝7时，

2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，

pH＝7时，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－

=BaSO4↓＋2H2O

DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾

溶液至沉淀质量达到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—

=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀

质量达到最大值：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋

AlO2—＋2H2O

生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：

(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是

_______________________________________________。

(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是________。

(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO42—)，FeO42—有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 ______________________________________________________

潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合成)

作载热介质，下列有关说法正确的是(　　)

A．该合金的熔点介于钠、铝之间

B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C．钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性

D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量

浓度”，试判断并求解。

(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中______________________为__________________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)

A．22.4(m＋n)

B．22.4×6.02×1023(m＋n)

C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)

D．m＋n

下列有关的离子方程式中正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+

B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
HPO42-＋H2OPO43-＋H3O＋

D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

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