下列有关的离子方程式中正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．铜片接电源正极.碳棒接电源负极.电解硫酸溶液:Cu+2H+Cu2++H2↑C．磷酸一氢钠溶液水[解析]HPO42-+H2OPO43-+H3O+D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关的离子方程式中正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+

B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
HPO42-＋H2OPO43-＋H3O＋

D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水，错误；B项，铜作阳极，铜被电解，正确；C项，HPO42-水解，HPO42-＋H2OH2PO4-＋OH－，错误；D项，应生成Fe(OH)3沉淀，错误。

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KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是(　　)

A．X一定为KHSO4

B．Y一定为Na2CO3

C．Z可能是氯水

D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列有关结论错误的是(　　)

A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl

B．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—

D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

根据表中信息判断，下列选项不正确的是 (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4……
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4－……	Cl2、Mn2＋……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(　　)

A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-

B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-

C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－

D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是（）

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl

C．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液

常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)

A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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