题目内容
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
（1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_________。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
（4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___________。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_______________________________________________________。
【答案】 第三周期第ⅥA族 
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 强 镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS
3SO2+Fe3O4
【解析】分析表中信息可知，X的化合价为+2，所以X为IIA族元素；Y的化合价为+3，所以Y为IIIA族元素；Z的最高价为+2、最低价为-2，所以Z为VIA元素；M最高价为+5、最低价为-3，所以M为VA元素，Q的最高价为+4、最低价为-4，所以Q为IVA元素；R的化合价为+1，原子半径最小。依据原子半径的周期性变化可推出X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素分别为Mg、Al、S、N、C、H。
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，所以A为乙烯，用乙烯制备乙醇的化学方程式是
。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物即硝酸的稀溶液发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）元素X的金属性比元素Y强，因为镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。
（5）①气体a的成分是O2，SO2，CO2。
②若钢样中元素S以FeS的形式存在，在A中反应生成SO2和稳定的黑色氧化物四氧化三铁，反应的化学方程式是5O2+3FeS
3SO2+Fe3O4 。
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【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
