题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应
C. 如图c,盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
D. 如图d铁上镀铜,铁应与外加电源负极相连,一段时间后CuSO4溶液浓度减小
【答案】B
【解析】A. 图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A错误;B. 图b中石墨电极与电源负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电,电极上产生氢气,铜电极是阳极,发生氧化反应,B正确;C. 原电池中阳离子向正极移动,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,右侧为正极,所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动,C错误;D. 铁上镀铜,铁应与外加电源负极相连,阳极是铜失去电子,阴极是铜离子得到电子,所以一段时间后CuSO4溶液浓度不变,D错误,答案选B。

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)下图中______(填“A”或“B”)是碱式滴定管,进行该实验的第一步操作是____________________。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现_____________________________(填“现象”)说明达到滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)。______________