Question

【题目】已知： ；，根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________________________________________。

已知热化学方程式： ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________

用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下还原生成，反应中转移的电子总数为_______用阿伏加德罗常数表示，放出的热量为_______kJ。

已知；。蒸发1mol需要吸收的能量为30J，其它相关数据如下表，则表中 a为__________________

1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量	436	a	369

Answer 1

【答案】

【解析】

根据盖斯定律书写相关反应热化学方程式；根据活化能与反应热的关系进行相关计算；根据化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数；根据反应热与键能的关系进行相关计算。

---a

---b

根据盖斯定律，得：；故答案为；

反应的焓变正反应的活化能逆反应的活化能，则其逆反应的活化能；故答案为：；

将方程式得，用标准状况下还原至，整个过程中转移的电子总数为，根据热化学方程式，还原至，放出热量1734kJ，标准状况下的物质的量，故放出热量，故答案为：；；

反应热反应物总键能生成物总键能，则根据表中数据可知，，解得，故答案为：200。