题目内容
| A、加入Fe | B、加入Cu | C、滴加氯水 | D、滴加稀硝酸 |
故可用氯气除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，如果加入滴加稀硝酸，会向溶液中引入杂质离子，而产生大气染污，铁和铜将三价铁变成亚铁，
故选C．
Ⅰ、（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 ；
（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；
（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。
Ⅱ、（6分）氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式 。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告。
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实验步骤 |
操作方法 |
实验现象 |
结论或解释 |
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1 |
观察氯水的颜色 |
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含有Cl2 |
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2 |
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有无色气体产生 |
含有H+ |
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3 |
取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 |
有白色沉淀生成 |
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4 |
取少量氯水于试管中，放入红色布条 |
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(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度／g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 （填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。
(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为 。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母序号)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜
D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在