题目内容

（1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是            。

   （2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是             。

   （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号）

①加固体CH3COONa    ②BaCl2溶液   ③NH4Cl溶液     ④加氨水  

（4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是          。

（1）Fe2O3。   （2）ZnO或Zn（OH）2   （3）①②    （4）5：1（4分）

练习册系列答案
相关题目
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
＜
＜
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
＞
＞
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入
1000
1000
mL
②若用pH=2的盐酸应加入
81.8
81.8
mL．
铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
①
①
．
①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
 
7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用离子方程式表示）：
 
，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
 
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
，原因是（用二个化学方程式来说明）：
 
；
 
．
（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
 
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
 
；
（2）氯化铁水溶液呈
 
性，原因是（用离子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
 
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 
．
③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．

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