题目内容
有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期．A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、E、C、D、B、A | B、B、A、D、C、E | C、E、B、A、D、C | D、A、B、C、D、E |
分析：同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强、原子半径逐渐减小，据此判断A、B、C、D的原子序数大小，而元素E与 C不同周期，又E是这五种元素中原子半径最大的，故E的周期数应大于C的周期数，故E的原子序数最大，据此进行解答．
解答：解：由于A、B、C、D四种同周期元素，则：
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，
C、D的最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
元素E与 C不同周期，又E是这五种元素中原子半径最大的，故E的周期数应大于C的周期数，故E的原子序数最大，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E．
故选：B．
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，
C、D的最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
元素E与 C不同周期，又E是这五种元素中原子半径最大的，故E的周期数应大于C的周期数，故E的原子序数最大，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E．
故选：B．
点评：本题考查位置结构性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．
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