题目内容
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯 CP 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
【答案】C
【解析】
A．硫酸的物质的量浓度=
mol/L=
mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=
=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的
，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。
【题目】（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
【题目】温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5，反应PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 56 | 0. 75 | 0. 80 | 0. 80 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
（2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)__________（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。_________________