题目内容

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有                   (填化学式)。
(2)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的         
(3)水的净化与软化的区别是:水的净化是用混凝剂(如明矾等)使       _,而水的软化是________。
(4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留,从而使水得以净化的方法称为         ;电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是        
(5)某天然水中。要软化10 m3这种天然水,需先加入Ca(OH)2        g,再加入Na2CO3    g。


(1)O2、CO2(或N2)   (2)电导率或电阻率
(3)水中胶体及悬浮物沉淀下来;除去水中的Ca2+和Mg2+
(4)反渗透法;电场力或电势差
(5)740;1484

解析试题解析:(1)天然水中溶解的气体主要是CO2、O2等。
(2)因水中溶有的离子浓度不同,则水的电导率不同,因此可通过测量电导率检验水的纯度。
(3)净化是利用胶体的吸附性,将水中悬浮的杂质除去;水的软化是指除去水中的Ca2+、Mg2+,降低水的硬度。
(4)使用半透膜除去某些离子的方法属于渗透法。电渗析法推动离子的动力属于电场力。
(5)加入Ca(OH)2后,OH-先沉淀Mg2+,然后再和HCO3-反应生成CaCO3,据此有:Ca(OH)2~Mg2+,Ca(OH)2~2HCO3-,故需要Ca(OH)2的物质的量为6×10-4×10×103+×8×10-4×10×103=10mol,质量为74g/mol×10mol=740g。溶液中的Ca2+先和第一步产生的碳酸根反应,剩余的Ca2+则需要加入碳酸钠来沉淀,因此需要碳酸钠的物质的量为:1.2×10-3×10×103+10-8×10-4×10×103=14mol,则碳酸钠的质量为:106g/mol×14mol=1484g。
考点:考查水的净化、软化原理及数据处理。

练习册系列答案
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下: ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4;②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题:
(1)溴代烃的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是                          。
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在        (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,目的是            。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发                 d.水是反应的催化剂            
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是           。(填字母)
a.NaI          b.NaOH         c.NaHSO3        d.KCl            
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于                          ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是                                

现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液,某同学设计方案分离三种物质,并检验其中的某些离子和物质。
已知:(1)酸性强弱:HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3  (2)部分物理参数如下:

 
密度
(g·mL-1
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
苯甲酸
1.2659
122.13℃
249℃
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯酚
1.07
40.6
181.9
易溶于乙醇、乙醚,65℃以上能与水互溶
乙醇
0.79
-114.3 °C
78.5
与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂
 
供选择试剂:10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
(1)分离物质流程如下:

①物质C是_____________,操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
(2)该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3,以证明酸性的强弱。
实验步骤
现象和结论
①取少量混合液1于试管,滴加________________________,
振荡,静置
 
②取少量步骤①上层清夜于试管,滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水变浑浊
说明混合液1含有HCO3
③另取少量混合液1于试管,滴加___________________,振荡
 
_________________________,
说明混合液1不含有酚羟基
 
(3)称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中,滴加足量饱和NaHCO3溶液,测得放出的CO2(标准状况下,不考虑CO2溶于水)为33.6mL ,则苯甲酸的质量分数为_________________________(只列式,不计算),结果为________。(结果保留1位小数)(苯甲酸的相对分子质量为122,苯酚相对分子质量为94)

(14分)某物质用途广泛,可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素,摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成,某化学兴趣小组做了以下实验:
Ⅰ.称取48.20g该物质溶于水,配成100mL溶液,所得溶液显棕黄色。
Ⅱ.取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g;产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
Ⅲ.另取上述溶液50mL于试管中,加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ中产生气体的电子式    
(2)该物质的化学式为    ,下列有关该物质的用途合理的是    

A.补血剂 B.净水剂 C.含酚废水的检测试剂 D.肥料
(3)该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式       
(4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是          ,写出该反应的离子方程式            
(5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理       (填“合理”或者“不合理”),理由       

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